题目内容
将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol?L-1 HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（ ）
| A、4.5 g | B、9.9 g | C、13.2 g | D、14.7 g |
分析：铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据转移电子的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，根据差量法进而确定溶液增加的质量．
解答：解：反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2价，0.45mol电子转移说明Cu反应的物质的量=
=0.225mol，N元素化合价由+5价降低为+2，生成NO的物质的量=
=0.15mol，对于溶液来说等于增加了0.225mol铜的质量，但减少了0.15molNO的质量，所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g，
故选B．
| 0.45mol |
| 2 |
| 0.45mol |
| 5-2 |
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，理解溶液增重为反应Cu的质量与生成NO的质量之差是关键，注意守恒思想应用．
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