题目内容
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 |
| B、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 |
| C、随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 |
| D、在元素周期表中有些元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．O、F无正价；
B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；
C．原子半径，同一周期随着原子序数的递增，逐渐减小，同一主族，随着电子层数的递增逐渐增大；
D．在金属、非金属性分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性．
B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；
C．原子半径，同一周期随着原子序数的递增，逐渐减小，同一主族，随着电子层数的递增逐渐增大；
D．在金属、非金属性分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性．
解答：
解：A．O、F的电负性较强，无正价，故A错误；
B．元素的性质由原子核外电子排布决定，呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故B错误；
C．一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，原子核外电子层数越多，半径越大，故C错误；
D．在金属、非金属性分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D正确．
故选D．
B．元素的性质由原子核外电子排布决定，呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故B错误；
C．一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，原子核外电子层数越多，半径越大，故C错误；
D．在金属、非金属性分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生利用原子结构和元素周期律来分析解答，明确周期性的变化是解答的关键，并应明确同位素、周期性、粒子等概念的意义来解答．
练习册系列答案
活力课时同步练习册系列答案
相关题目
下列说法中不正确的是（ ）
| A、同系物的化学性质相似 |
| B、甲烷和环丙烷是同系物 |
| C、相对分子质量相同的几种化合物不一定互为同分异构体 |
| D、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物 |
下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（ ）
| A、H2O，O3，NaCl |
| B、CCl4，（NH4）2S，H2O2 |
| C、SO2，SiO2，CS2 |
| D、P2O5，CO2，H3PO4 |
可逆反应2NO?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的是（ ）
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的是（ ）
| A、①②④ | B、②④⑥ |
| C、①②⑥ | D、③①⑤ |
实验室中制备HClO溶液的最好方法是将Cl2缓慢通入（ ）
| A、蒸馏水 | B、烧碱溶液 |
| C、纯碱溶液 | D、石灰石的悬浊液 |
下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（ ）
| A、用CCl4可擦去圆珠笔油渍 |
| B、蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛 |
| C、烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 |
| D、用食醋来除水壶里的水垢 |
实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，其原理为：
按要求完成下列两题：