题目内容
下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（ ）
| A、H2O，O3，NaCl |
| B、CCl4，（NH4）2S，H2O2 |
| C、SO2，SiO2，CS2 |
| D、P2O5，CO2，H3PO4 |
考点：分子晶体
专题：化学键与晶体结构
分析：化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．
解答：
解：A、H2O属于分子晶体的化合物，NaCl是离子晶体，不是分子晶体，O3是单质，故A错误；
B、CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，（NH4）2S是离子晶体，不是分子晶体，故B错误；
C、SO2，CS2属于分子晶体的化合物，SiO2为原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D、P2O5，CO2，H3PO4属于分子晶体的化合物，故D正确．
故选D．
B、CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，（NH4）2S是离子晶体，不是分子晶体，故B错误；
C、SO2，CS2属于分子晶体的化合物，SiO2为原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D、P2O5，CO2，H3PO4属于分子晶体的化合物，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查常见物质晶体类型判断等，难度不大，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体．
练习册系列答案
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下列书写的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| B、在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3?H2O |
| C、VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O→5VO2++Mn2++2H+ |
| D、Fe2+离子被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH- |
下列各组物质，其中属于同系物的是（ ）
（1）乙烯和苯乙烯 （2）丙烯酸和油酸 （3）乙醇和丙二醇 （4）丁二烯与异戊二烯
（5）蔗糖与麦芽糖．
（1）乙烯和苯乙烯 （2）丙烯酸和油酸 （3）乙醇和丙二醇 （4）丁二烯与异戊二烯
（5）蔗糖与麦芽糖．
| A、（1）（2）（3）（4） |
| B、（2）（4） |
| C、（1）（2）（4）（5） |
| D、（1）（2）（4） |
下列实验能成功的是（ ）
| A、将浓硫酸和乙醇混合加热140℃制乙烯 |
| B、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，产生砖红色沉淀 |
| C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型 |
| D、苯和浓溴水反应制溴苯 |
甲苯被式量为43的烃基取代一个氢原子后，可能得到的物质有多少种（ ）
| A、8种 | B、6种 | C、9种 | D、12种 |
将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+aQ（气），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误是（ ）
| A、平衡时X的浓度为0.2mol?L-1 |
| B、a的值为2 |
| C、反应速率v（Y）=0.3mol?（L?min）-1 |
| D、Y的转化率为60% |
下列化学用语正确的是（ ）
A、聚丙烯的结构简式为： |
B、丙烷分子的比例模型为： |
| C、甲醛的结构简式：HCHO |
D、羟基的电子式： |
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 |
| B、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 |
| C、随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 |
| D、在元素周期表中有些元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性 |
