题目内容
10．下列反应中属于吸热反应的是（ ）| A． | 甲烷燃烧 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 铝片与盐酸反应 | D． | 氧化钙与水反应 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．甲烷的燃烧是放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl是吸热反应，故B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．氧化钙与水的反应是放热反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
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实验题：将V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：
）可用于胶合板、刨花板等人造板材的生产及室内装修，但在使用过程中会释放出有毒物质，请写出合成该物质的单体的结构简式：CO（NH2）2、HCHO．
）具有碱性．（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
，操作②的名称为重结晶．
转化为
，所选择的最佳试剂为H2O．
18．
共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．
共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
| 化学键 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br |
| 键能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．
5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | B． | 碱性强弱：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH | ||
| C． | 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN | D． | 沸点：PH3＜NH3＜H2O |
2．
食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（ ）
食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（ ）| A． | $\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$cm | B． | $\root{3}{\frac{M}{2p{N}_{A}}}$cm | C． | $\root{3}{\frac{2{N}_{A}}{pM}}$cm | D． | $\root{3}{\frac{M}{8p{N}_{A}}}$cm |