实验题:将V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL)．请按要求填空:(1)该实验表明此反应释放能量.即:化学能可以转化为热能.通过甲图示分析可以得出:做该实验时.环境温度低于22℃,(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

实验题：将V₁ mL 1.0mol•L^-1HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V₁+V₂=50mL）．请按要求填空：
（1）该实验表明此反应释放（填吸收、释放）能量，即：化学能可以转化为热能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度低于（填高于、低于、等于）22℃；
（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是1.5 mol•L^-1
（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是③．（填序号）

分析（1）从图示观察起始温度即为实验时环境温度，根据中和反应是放热反应分析解答；从起止温度发现发生化学反应温度升高，据此分析能量的转化方式；
（2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
（3）容器内温度升高，压强增大，反之压强减小，液体向压强小的方向移动，结合各物质溶于水的热效应分析．

解答解：（1）从图示观察起始温度即为实验时环境温度，从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，中和反应是放热反应，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃，反应结束温度为23℃，温度升高，该实验表明此反应释放能量，即化学能转化为热能，
故答案为：释放；化学；热；低于；
（2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
                 HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
                 1    1
   1.0mol•L^-1×0.03L   n
则n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是c（NaOH）=$\frac{0.03L×1.0mol/L}{0.02L}$=1.5mol/L，
故答案为：1.5；
（3）a端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，①烧碱固体 ②浓硫酸溶于水放热，④NaCl固体溶于水无明显热效应，而③硝酸铵固体溶于水为吸热过程，
故答案为：③．

点评本题考查中和反应，侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，注意从图示得出解题信息是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

11．有7种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水因发生化学反应而使溴水褪色的是（　　）

8．有机物X具有柠檬香味，是一种重要的食品添加剂．研究人员为了确定X的组成和结构进行了下列实验：将30.4g有机物X完全燃烧，测得生成88g二氧化碳和28.8g水；经质谱分析其相对分子质量为152；加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；加入银氨溶液，在热水浴中温热，观察到光亮的银镜；加入KMnO₄酸性溶液，褪色，得到三种氧化产物A、B、C．经红外光谱分析和核磁共振氢谱分析后，氧化产物B为

，C为HOOC-COOH．A的红外光谱图和核磁共振氢谱图如图1：

已知：RCHO$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$RCOOH

请回答：
（1）X的分子式是C₁₀H₁₆O．
（2）X分子中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基；X可能发生的反应是acd（填序号）．
a．加成反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．还原反应
（3）A的结构简式是CH₃COCH₃．
（4）有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（结构简式如下），工业上常以A为原料进行合成，合成路线如图2所示．

已知：

①M的结构简式是

．
②P的结构简式是CH₂=C（CH₃）COOH．

15．X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR₂是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第VA族．
（2）甲含有的化学键有离子键、共价键．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：O＜C＜Na（填元素符号）．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）工业上生产乙，若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-$\frac{2b}{a}$kJ•mol^-1．

12．

膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一--芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）

	A．	芥子醇分子中有两种含氧官能团
	B．	芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
	C．	1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br₂
	D．	芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）Ag（Al）           所选试剂：盐酸或硫酸等；离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）BaCl₂（MgCl₂）     所选试剂：Ba（OH）₂溶液；离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）Na₂SO₄（Na₂CO₃）  所选试剂：硫酸；离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（4）O₂（Cl₂）          所选试剂：NaOH溶液；离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．下列反应中属于吸热反应的是（　　）

	A．	甲烷燃烧		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应
	C．	铝片与盐酸反应		D．	氧化钙与水反应

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