题目内容


常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

反应后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH＝9

乙

c1

0.2

pH＝7

下列判断不正确的是                                       (　　)

A．c1一定大于0.2  mol·L－1

B．HA的电离方程式是HA H＋＋A－

C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)

D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)


C

练习册系列答案
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某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

请回答下列问题：

⑴加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A．置换反应   B．化合反应  C．分解反应  D．复分解反应  E．氧化还原反应

⑵加入适量氯水的作用是                            ；

⑶写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式                     。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

⑷若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为                      。

⑸用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有                  。

    a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg

 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是

                                                （用离子方程式说明）。  


下列有关物质的分类或归类不正确的是

①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃       ②化合物：CaCl2、烧碱、HD

③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡             ④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石 

⑤同位素：12  6C、13  6C、14  6C                  ⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8

A．只有②                                  B．①②③④     

C．只有③④                                D．②③④⑥

甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断不合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OH

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素        


已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L－1的一元酸HA与b  mol· L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是                                                        (　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，[H＋]＝mol·L·－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－)

（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。

(2)实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。

（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素

C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C2H2和1 mol C6H6


下列叙述正确的是                                                     

A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B．X(g)+2Y(g)  2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

从500 mL物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL溶液，关于这10 mL溶液的叙述错误的是(　　)

A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1              B．物质的量浓度为1 mol·L－1

C．含NaOH 0.4 g                      D．含NaOH 0.01 mol

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