题目内容


下列叙述正确的是                                                     

A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B．X(g)+2Y(g)  2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大


C

练习册系列答案
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如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

反应后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH＝9

乙

c1

0.2

pH＝7

下列判断不正确的是                                       (　　)

A．c1一定大于0.2  mol·L－1

B．HA的电离方程式是HA H＋＋A－

C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)

D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)

在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2  2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是     

A．等于1.3mol B．小于1.3mol       C．大于1.4mol       D．等于1.4mol 


下列溶液一定呈中性的是  

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液    

B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液   

D．非电解质溶于水得到的溶液

某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是   

A．该过程中CeO2没有消耗   

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3    

D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热小于△H3

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O

（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[

ii m

①H2O的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），

分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是__________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2     的物质的量分数__________。

标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，

③13.6  g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)

A．体积：④<①<②<③                 B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②                 D．氢原子数：②<④<③<①

下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

A.Na2CO3====2Na++C               B.Ba(OH)2====Ba2++(OH

C.FeSO4====Fe3++S                D.FeCl3====Fe3++C

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