依据反应原理:NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl.并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品.实验装置正确且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

练习册系列答案

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某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为。

用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（2）B中试剂为。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。

Ⅱ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是。

（5）各装置连接顺序为 e→ →h。(填字母序号)

（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。

下列叙述正确的是

A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS

B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2

D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀

将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）

A．4.48L B．5.6L C．6.72 L D．7.84L

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体。

C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。

D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 NA。

常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡常数增大 D．溶液的pH增大

常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为

A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕9 D．1﹕9

（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

(未配平)

①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4

配平上述反应方程式。

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是。

NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2NA

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