NA是阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是A．1 mol Na与足量O2反应.生成Na2O和Na2O2的混合物.钠失去NA个电子B．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L气体时.电路中通过的电子数目为2NAC．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液.可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2NA

练习册系列答案

相关题目

依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是

A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能

B．该装置工作时，H＋向b极板移动

C．反应，每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子

D．电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2 + 18H+ + 18e－ = C3H8O + 5H2O

反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为

A．3 B．4 C．5 D．6

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是（）

A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

下列表示或说法正确的是( )

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数

C．氯分子的电子式：

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气和氢氧化钠溶液完全反应时转移的电子数不同

下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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