题目内容
某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO
。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：
可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用____________。
(2)操作①②③④⑤的名称是__________(填字母)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________________(填化学式)。
(4)调节pH的作用是__________________，操作方法是________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________。
答案 (1)H2O2溶液 (2)B (3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液) (4)除去剩余的OH－及CO
滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH＝7 (5)蒸发皿
解析 (1)由加入的CCl4及得到的橙红色液体知，试剂a能将Br－氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。
(2)由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO，无色液体Ⅲ中只含有K＋、Cl－，则试剂b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SO。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——蒸发结晶。
(3)由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca2＋，选用饱和K2CO3溶液；欲除去Mg2＋，选用KOH溶液；欲除去SO，选用BaCl2溶液。因此欲除去无色溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。
(4)由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO和OH－，所以需用盐酸来除去剩余的OH－及CO，调节pH＝7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH＝7。
(5)由于操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )
| 物质 | 分子式 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) | 溶解性 |
| 乙二醇 | C2H6O2 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和酒精 |
| 丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.萃取法 B．结晶法
C．分液法 D．蒸馏法
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。