题目内容
与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx，则x的值为
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A
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是_______________________。
（2）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈________________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）_________________。在所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，试用离子浓度符号填写在空白处，完成下列等式：c(H+)+_____________=c(OH-)+____________。
（3）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极，可设计出一种燃料电池。则该燃料电池负极的电极反应式为_________________。
（4）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是_________________。
（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。
（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为
平衡时容器内压强与反应前压强比为_______ ___；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示。其中，A、B、C、D、E为单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G的焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一。
（1）写出五种单质的名称
（2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是 ，化学反应方程式为 ，H物质的电子式为
（3）F的颜色为 ，F和K反应的化学方程式为 。
（4）G和H也可以发生反应，若G和H恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为 。
（5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应。该反应的化学方程式为
请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是 ；反应物的总能量E反与生成物的总能量E生的大小关系是：E反 E生。
与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx，则x的值为
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