Question

现有A、B、C、D、E（A、B、C、D、E分别代表元素符号）五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________________。

（2）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈________________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）_________________。在所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，试用离子浓度符号填写在空白处，完成下列等式：c(H⁺)+_____________=c(OH^-)+____________。

（3）用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极，可设计出一种燃料电池。则该燃料电池负极的电极反应式为_________________。

（4）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是_________________。

Answer 1

解析：从A的原子只有一个电子层，且元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，可以推导出A为H，B、C、D分别为C、N、O；而元素E的单质的水溶液有漂白性，可知E为Cl，然后根据题中的要求可对问题逐一回答。

答案：（1）第二周期，第ⅤA族

（2）酸  +H₂ONH₃·H₂O+H⁺  c()  c()

（3）CH₄+10OH^-====+7H₂O + 8e^-

（4）CaCO₃消耗了氯水中的HCl，使反应：Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强