题目内容

已知某元素在周期表中位于第五周期ⅥA位置上，试写出该元素的基态原子的结构式、元素的名称、符号和原子序数。___________________________________________________________

解析：由于元素位于第五周期，故电子的最高能级组为第五能级组即5s4d5p；元素是ⅥA族的，故最外层电子数应为6，故有5s25p4，这时4d一定为全充满的。电子排布式为［Kr］4d105s25p4，元素名称是碲，符号Te，核外电子数为52，故原子序数也应为52。

答案：［Kr］4d105s25p4、碲、Te、52

练习册系列答案
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请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
4
4
周期，第
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
区元素，元素符号是
Zn
Zn
，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是
Cr
Cr
．
（2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是
Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；
②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．
（4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
 1mol O22+中含有的π键数目为
2
2
．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
sp杂化、sp2 杂化
sp杂化、sp2 杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3
．
已知某元素在周期表中的位置，不可以得到的信息有（　　）
已知某元素在周期表中位于第5周期ⅥA位置上，试写出该元素的基态原子的结构式、元素的名称、符号和原子序数。

已知某元素在周期表中位于第5周期ⅥA位置上，试写出该元素的基态原子的结构式、元素的名称、符号和原子序数。

 

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