题目内容

请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
4
4
周期，第
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
区元素，元素符号是
Zn
Zn
，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是
Cr
Cr
．
（2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是
Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；
②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．
（4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
 1mol O22+中含有的π键数目为
2
2
．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
sp杂化、sp2 杂化
sp杂化、sp2 杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3
．
分析：（1）价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族，价电子构型为3d54s1，应为第4周期ⅥB族；
（2）D3+的3d亚层为半充满，则基态原子的价电子排布为3d64s2，应为铁元素，E+的K、L、M层全充满，应为Cu元素；
（3）第4周期ⅣB族为Ti元素，第5周期ⅦA族为I元素；
（4）O22+的电子式与C22-相似，含有O≡O键，结合价层电子对判断杂化类型．
解答：解：（1）价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族，为Zn元素，位于周期表ds区，价电子构型为3d54s1，应为第4周期ⅥB族，为Cr元素，
故答案为：4；ⅡB；ds；Zn；Cr；
（2）D3+的3d亚层为半充满，则基态原子的价电子排布为3d64s2，应为铁元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，E+的K、L、M层全充满，应为Cu元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d64s2；Cu；[Ar]3d104s1；
（3）第4周期ⅣB族为Ti元素，最外层电子的排布式为3d24s2，第5周期ⅦA族为I元素，最外层电子的排布式5s25p5，
故答案为：Ti，3d64s2；I，5s25p5；
（4）①O22+的电子式与C22-相似，电子式为，含有O≡O键，含有的π键数目为2，
故答案为：，2；
②H2C=CH-C≡N中C原子分别形成3个δ键和2个δ键，则碳原子轨道杂化类型有sp杂化、sp2 杂化，分子中处于同一直线上的原子数目最多为3，
故答案为：sp杂化、sp2 杂化；3．
点评：本题考查较为综合，涉及原子核外电子的排布、元素在周期表中的位置的判断以及杂化类型等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
现有A、B两种有机化合物，已知：①B分子可以看成A分子中一个氢原子被氨基取代而得到；②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00%；③它们都是一取代苯，分子中都不含甲基，都含有一个羧基．
请按要求填空：
（1）A、B的分子中氢元素的质量分数都是
6.67%
6.67%
；B的分子式为
C9H11NO2
C9H11NO2
．
（2）A的结构简式是
；
（3）C与A互为同分异构体，分子中也没有甲基，但苯环上有两个处于对位的取代基，能发生银镜反应，也能在一定条件下发生消去反应，则C与银氨溶液反应的化学方程式是
+2Ag（NH3）2OH
△
+2Ag+3NH3+H2O
+2Ag（NH3）2OH
△
+2Ag+3NH3+H2O
；
（4）B有一种同分异构体D是某芳香烃发生硝化反应生成的唯一一种一硝基取代物（硝基连在苯环上），则D的结构简式是
．
（2009?金华模拟）毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%．请按要求填空：
（1）冰毒的摩尔质量为
149g/mol
149g/mol
分子式为
C10H15N
C10H15N

（2）冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式．（只要求写出其中的任二种）．
①苯环上只含有两个相邻的取代基②分子中含有氨基（-NH2）
③分子中含有两个甲基（-CH3）
、
、

（3）下列关于冰毒的说法中，正确的是
AB
AB
（填字母）．
A．可以发生氧化反应
B．可以发生加成反应
C．可以发生消去反应
D．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．属于芳香烃类化合物．
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
a
a

a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品红溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是
44.8
44.8
 L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
（简述操作过程及结论）．
（2011?闵行区二模）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一系列物质：

已知E能使紫色石蕊溶液变红，且能使酸性高酸钾溶液褪色，请按要求填空：
（1）上述途径中属于加成反应的是
①③⑤
①③⑤
（填反应序号）．
（2）A的结构简式是
；它的一氯代物的结构有
8
8
．
（3）写出反应④的化学方程式
．
（4）
不能发生的化学反应有
cd
cd
（填答案编号）．
a．取代反应； 　b．加成反应； 　c．消去反应；　 d．酯化反应；
e．水解反应；   f．氧化反应．
Ⅰ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A． 分液     B． 过滤    C． 萃取     D． 蒸馏      E． 蒸发结晶     F． 加热分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3
B
B
；
（2）从碘水中提取碘
C
C
；
（3）用自来水制取蒸馏水
D
D
；
（4）分离植物油和水
A
A
；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3
E
E
；
（6）除去KCl中少量的KClO3
F
F
．
Ⅱ．请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为
烧杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 胶头滴管
烧杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 胶头滴管
．
（2）除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为
溶解
溶解
、蒸发、结晶、
过滤
过滤
．
（3）除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填物质的化学式）
BaCl2、K2CO3、HCl
BaCl2、K2CO3、HCl
．

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