题目内容
下列说法可表示方法正确的是
A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6kJ则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-39.2kJ•mol-1
B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol，若将含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol
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KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为____________________________；
（2）该实验的目的是____________________________；
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________________________；
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)．
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是____________________________；
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________；
2HI(g)；已知c始(H2)=0.4mol•L-1，c始(I2)=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2的转化率为50%时，下列结论正确的是
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ
