题目内容

某有机化合物的结构简式如右图，对该有机化合物说法错误的是

A．是苯酚的同系物 B．可发生加成、氧化、取代等反应

C．所有原子可能共平面 D．分子式为C14H12O3

练习册系列答案
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在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是

A．NF3 B．CH

C．SO3 D．H3O＋

小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是

错误

原因分析及改正

A

FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：

2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-

还原性强弱：Fe2+>Br-；

改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。

B

除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气

“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。

C

用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。

指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。

D

双原子分子一定是非极性分子

双原子分子有可能为单质或化合物分子；

改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。

Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．该反应也可设计为原电池

下列指定的比值为2:1的是

A．0.2mol/L和0.1mol/L的氨水中c(OH－)之比

B．H2S溶液中c(H+)与c(S2-)之比

C．Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比

D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比

将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2 、NO共1.4 mol。

（1）写出刚开始反应的化学方程式

（2）求硝酸的浓度 mol·L－1

（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量 mol。若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量 mol。

下列叙述正确的是( )

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．金属元素不可能存在于阴离子中

C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( )

A．NO是一种红棕色的气体

B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

下列说法可表示方法正确的是

A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6kJ则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-39.2kJ•mol-1

B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol，若将含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol

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