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5．已知氧化还原反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 个氧化剂在反应中得到的电子为（ ）| A． | 6 | B． | 5 | C． | 3 | D． | 4 |
分析 KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，结合元素的化合价变化计算转移电子，以此来解答．
解答 解：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，由元素的化合价变化可知，1 个氧化剂在反应中得到的电子为1 个×（5-0）=5，故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用化合价变化计算转移电子，题目难度不大．
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14．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaC1O3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
| A． | 9：4 | B． | 11：2 | C． | 5：1 | D． | l：l |
15．对 
的表述不正确的是（ ）
的表述不正确的是（ ）| A． | 该物质能发生酯化反应，氧化反应 | |
| B． | 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1 | |
| C． | 该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 | |
| D． | 该物质有7种不同环境的氢原子 |
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数为0.5NA | |
| B． | 7.2g丙烯酸分子中含有的双键数为0.2NA | |
| C． | 常温下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子数为1.8NA | |
| D． | 足量Cu与Imol浓HNO3反应转移电子数目为0.5NA |
10．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
| A． | 维生素C是氧化物 | |
| B． | 维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成 | |
| C． | 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 | |
| D． | 青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食 |