Question

N_A表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

• A、200mL 1.00mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃，溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
• B、O₂和O₃的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 N_A
• C、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，移电子数为2N_A个
• D、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为1.5 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据铁离子在在溶液中发生水解数目减小进行判断；
B、根据氧气和臭氧混合物的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
C、根据电子守恒及钠生成的电子的物质的量进行判断；
D、根据一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮进行判断．

解答： 解：A、200mL 1.00mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃，溶液中含有硫酸铁0.2mol，含有的硫酸根离子为0.6mol，由于铁离子水解，所以含有的铁离子小于0.4mol，溶液中的Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A，故A错误；
B、4.8g氧气和臭氧中含有的氧原子的质量为4.8g，含有0.3mol氧原子，所含氧原子数为0.3N_A，故B正确；
C、1mol钠完全反应失去1mol电子，移电子数为N_A个，故C错误；
D、标准状况下，22.4 L NO物质的量为1mol，11.2 L O₂的物质的量为0.5mol，混合后恰好反应生成1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以含有的气体的分子总数小于N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，本题难度不大．