题目内容
根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：
（1）只含极性键且属于非极性分子的有 ．
（2）具有正四面体结构的非极性分子有 ．
（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是 ，该微粒中含有 个σ键 个π键．
（4）NH3在水中的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是 （填序号）
A．NH3分子和水分子均为极性分子 B．CH4分子和水分子均为非极性分子
C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子 D．NH3分子与水分子间可形成氢键．
（1）只含极性键且属于非极性分子的有
（2）具有正四面体结构的非极性分子有
（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是
（4）NH3在水中的溶解度
A．NH3分子和水分子均为极性分子 B．CH4分子和水分子均为非极性分子
C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子 D．NH3分子与水分子间可形成氢键．
考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）（2）由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
（3）根据单键、双键、和三键来判断；
（4）根据结构相似相溶和分子间形成氢键进行解答．
（3）根据单键、双键、和三键来判断；
（4）根据结构相似相溶和分子间形成氢键进行解答．
解答：
解：HF含有极性键，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子；
H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
NH3中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；
Cl2中只有Cl-Cl非极性键，属于非极性分子；
CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
乙烯中化学键是不同元素构成的，属于极性键；分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子；
（1）故答案为：CH4、CO2；（2）故答案为：CH4；
（3）根据乙烯的结构简式：CH2=CH2，分子中有1个C=C键、4个C-H键，单键含1个σ键，双键含1个σ键和1个π键，所以该微粒中含有 5个σ键，1个π键，
故答案为：CH2=CH2；5；1；
（4）常温常压下氨气（NH3）的溶解度为1：700，而CH4在水中的溶解度几乎不溶，所以NH3在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度，
A．NH3分子和水分子均为极性分子，结构相似相溶，故A正确；
B．CH4分子为非极性分子和水分子为极性分子，结构不相似不相溶，故B错误；
C．NH3分子为极性分子，水分子为极性分子，故C错误；
D．NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度很大，故D正确；
故答案为：大于；AD．
H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
NH3中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；
Cl2中只有Cl-Cl非极性键，属于非极性分子；
CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
乙烯中化学键是不同元素构成的，属于极性键；分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子；
（1）故答案为：CH4、CO2；（2）故答案为：CH4；
（3）根据乙烯的结构简式：CH2=CH2，分子中有1个C=C键、4个C-H键，单键含1个σ键，双键含1个σ键和1个π键，所以该微粒中含有 5个σ键，1个π键，
故答案为：CH2=CH2；5；1；
（4）常温常压下氨气（NH3）的溶解度为1：700，而CH4在水中的溶解度几乎不溶，所以NH3在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度，
A．NH3分子和水分子均为极性分子，结构相似相溶，故A正确；
B．CH4分子为非极性分子和水分子为极性分子，结构不相似不相溶，故B错误；
C．NH3分子为极性分子，水分子为极性分子，故C错误；
D．NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度很大，故D正确；
故答案为：大于；AD．
点评：本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度中等，根据形成共价键的原子是否相同判断极性键和非极性键、根据正电荷中心和负电荷中心是否重合判断分子极性，本题侧重了对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度很大为易漏选项．
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