题目内容

选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
①苯、甲苯
 
．②苯、硝基苯、乙醇
 
．③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
 
．
考点：有机物的鉴别
专题：有机物的化学性质及推断
分析：①甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
②苯、硝基苯都不溶于水，密度不同，乙醇易溶于水；
③可用溴水鉴别．
解答： 解：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，可用高锰酸钾鉴别，
故答案为：酸性KMnO4溶液；
②苯、硝基苯不溶于水，且苯的密度比水的小，硝基苯的密度比水的大，乙醇能与水以任意比互溶，可用水鉴别，故答案为：水；
③苯酚可与溴水反应生成2，4，6三溴苯酚，己烯能与溴水发生加成反应而褪色，己烷不溶于水，可萃取溴，醋酸与溴水不反应，不分层，可用溴水鉴别开，
故答案为：溴水．
点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质中P原子采用的轨道变化方式是
 
；
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
 
；
（3）As原子序数为
 
，其核外M层和N层电子的排布式为
 
；
（4）NH3的沸点比PH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
，PO43-的立体构型为
 
；
（5）H3PO4的Kl、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因是
 
；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是
 
．
（注意：用化学式表达）
（1）光导纤维的主要化学成分是
 

（2）制造普通玻璃的主要原料是CaCO3、SiO2和
 

（3）炼钢过程就是设法减少生铁中的
 
元素并增加Si、Mn等元素来改善铁的性能
（4）在金、银、铜这三种有色金属材料中延展性最好的是
 
．
（1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是
 
．
②在t1 min时，该反应达到了
 
状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是
 
（填序号）．
A．X、Y、Z的反应速率相等         B．X、Y的反应速率比为2：3
C．容器内气体压强保持不变        D．生成1mol Z的同时生成2mol X
（2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：
实验
序号

浓度时间
温度
（℃）		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50[ 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，回答下列问题：
①实验1、4是为了研究
 
对反应速率的影响，若c3=1.4，则实验1、3是为了研究
 
对反应速率的影响．
②在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率为
 
．
 50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替
 
，原因是
 

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
 

（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值
 

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
 
（填“相等”“不相等”）．
50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加
 
，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是
 

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值
 
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：
（1）只含极性键且属于非极性分子的有
 
．
（2）具有正四面体结构的非极性分子有
 
．
（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是
 
，该微粒中含有
 
个σ键
 
个π键．
（4）NH3在水中的溶解度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是
 
（填序号）
A．NH3分子和水分子均为极性分子           B．CH4分子和水分子均为非极性分子
C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子  D．NH3分子与水分子间可形成氢键．
已知C4H9-有4种同分异构体，不必写出C4H10O的结构简式，试说明其作为醇的同分异构体的数目（　　）
A、2种B、4种C、3种D、5种
葛根素是由葛根提取制成，主要化学成份为皂苷类化合物葛根黄酮，具有提高免疫，增强心肌收缩力，降低血压，抗血小板聚集等作用．葛根素分子的结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）
A、该物质一定条件下能发生消去、加成、水解等反应
B、葛根素的分子式为C21H22O9
C、该物质一个分子中含有5个手性碳原子
D、1mol该物质一定条件下最多能消耗H2 8mol，Br2 4mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网