Question

【题目】反应A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.d是反应②的活化能

B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1

C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1

D.X是反应A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化剂

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．d是反应②中逆反应的活化能，A错误；

B．根据图示，反应①为吸热反应，△H＞0，则△H1＝(a-b)kJmol﹣1，B错误；

C．由盖斯定律可知，①+②得到A(g)＋B(g)→C(g) △H＝-(b-c+d-a)kJmol﹣1，C正确；

D．X为中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选C。