题目内容
下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
（1）画出⑤形成简单离子的原子结构示意图 ．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），该物质内部含有的化学键类型是 和 ；
（3）⑥⑧⑨形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱为： ．
（4）元素⑦可形成18电子分子，该分子的电子式为 ．请用电子式表示②⑧组成化合物的形成过程： ．
（5）
根据表中数据推测，⑩的原子半径的范围是 ．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑩ | ⑧ | ⑨ | ||
| 第4周期 | ② | ④ |
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
（3）⑥⑧⑨形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱为：
（4）元素⑦可形成18电子分子，该分子的电子式为
（5）
| ⑩ | ① | ⑦ | ⑨ | ⑤ | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si．
（1）⑤形成简单离子为Al3+，质子数为13，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）三种元素中Ca的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，含有离子键、共价键；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）元素⑦可形成18电子分子，该分子为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
②⑧组成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程；
（5）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大．
（1）⑤形成简单离子为Al3+，质子数为13，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）三种元素中Ca的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，含有离子键、共价键；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）元素⑦可形成18电子分子，该分子为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
②⑧组成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程；
（5）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大．
解答：
解：根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si．
（1）⑤形成简单离子为Al3+，质子数为13，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）三种元素中Ca的金属性最强，故Ca（OH）2碱性最强，含有离子键、共价键，故答案为：Ca（OH）2；离子键、共价键；
（3）非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（4）元素⑦可形成18电子分子，该分子为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；
②⑧组成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；；
（5）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径，故原子半径：①＞⑤＞⑩＞⑨＞⑦，故⑩的原子半径范围为：0.099＜r＜0.143，故答案为：0.099＜r＜0.143．
（1）⑤形成简单离子为Al3+，质子数为13，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：
，故答案为：；（2）三种元素中Ca的金属性最强，故Ca（OH）2碱性最强，含有离子键、共价键，故答案为：Ca（OH）2；离子键、共价键；
（3）非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（4）元素⑦可形成18电子分子，该分子为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；②⑧组成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
；；（5）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径，故原子半径：①＞⑤＞⑩＞⑨＞⑦，故⑩的原子半径范围为：0.099＜r＜0.143，故答案为：0.099＜r＜0.143．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
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