题目内容
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D
【解析】
试题分析：A、由图可知，稀释100倍后ROH溶液的pH由13降低到11，减小2，所以ROH为强碱，正确；B、MOH溶液稀释100倍后溶液的pH从12降低到11，减小1<2，说明MOH是弱碱，存在电离平衡，所以x点MOH未完全电离，正确；C、x点时，两种溶液的pH相同，则氢离子、氢氧根离子都相同，根据电荷守恒定律，则c(M＋)＝c(R＋)，正确；D、未稀释时，ROH溶液的pH=13，MOH的pH=12，前者氢氧根离子浓度是后者的10倍，但MOH是弱碱，存在电离平衡，则 MOH溶液的浓度应大于ROH溶液浓度的0.1倍，即稀释前，c(ROH)<10c(MOH)，错误，答案选D。
考点：考查电解质强弱的分析，对图像的判断
活力课时同步练习册系列答案
3Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径（×10-12 m） | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研
究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在140 ℃左右与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | －80 | 135.6 | 遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解； S2Cl2＋Cl2 |
| SCl2 | －78 | 59 | 略 |
2SCl2设计实验装置图如右：
（1）右图中装置不够完善在G与H之间缺少 ___________装置。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式___________________________________；
E中反应的化学方程式____________________________________。
（3）C、D中的试剂分别是______________、_____________。
（4）仪器A、B的名称是_______、_______，在实验实施时F导管应较长，其目的是_____。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响___________________________。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________、__________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是____________。