下列离子方程式书写正确的是 A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O B．氯气与水反应:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- C．石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-＝CaCO3↓ D．钠与水的反应:Na+H2O＝Na++OH-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²^＋＋CO₃²^－＝CaCO₃↓

D．钠与水的反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

练习册系列答案

相关题目

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ•mol^-1，自发进行的原因是

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓变效应。

下列物质中含有自由移动的Cl^―的是

A．KClO₃溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体

下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是

A．在某未知液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO₄²^－

B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na₂SO₄三种物质

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH₄⁺离子

现有失去标签的Ba(OH)₂、MgCl₂、H₂SO₄和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无现象
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+C	有沉淀生成

根据上述实验填空:

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：　　　　、　　　　、　　　　、

　　　　。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：

FeCl₃ +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）₃ ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

A．加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体

C．减少Fe（SCN）₃的浓度 D．加水稀释

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程。

请回答下列问题：

（1）用氨水调节pH至8——9的目的是。

（2）若测得滤液C中c(CO₃^2-)=10^-3mol/L，则Ca²⁺ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca²⁺)≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）

（3）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c(NH₄⁺) c(NO₃^-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因。

在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A. Al³⁺、SO₄²^－、NH₄⁺ B. Ag⁺、NO₃^－、Cl^－

C. Fe³⁺、OH^－、SCN^－ D. K⁺、HCO₃^－、NO₃^－　

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