Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应方程式为2KClO₃+4HCl（浓）2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________。

A.只有还原性                         B.还原性和酸性

C.只有氧化性                         D.氧化性和酸性

（2）产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为_____________mol。

（3）ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，若ClO₂、Cl₂消毒后均变为Cl^-，则ClO₂的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_____________倍。

Answer 1

（1）B

（2）0.2?

（3）2.63

解析：（1）由反应方程式可知，HCl中一部分Cl化合价不变，表现为酸性，一部分Cl的化合价升高，表现为还原性，故答案为B项。

（2）产生0.1 mol Cl₂时，由2HCl→Cl₂知，转移电子的物质的量应为0.2 mol。

（3）ClO₂、Cl₂消毒后均变为Cl^-，由ClO₂Cl^-知，单位质量ClO₂得到的电子数为,由Cl₂2Cl^-知，单位质量Cl₂得到的电子数为，故ClO₂的消毒效率是Cl₂的=2.63倍。