题目内容
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
请回答：
（1）配平化学方程式：
（2）上述反应中氧化剂是
（3）浓盐酸在反应中的作用是
①还原性 ②酸性 ③氧化性
（4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
请回答：
（1）配平化学方程式：
2
2
KClO3+4
4
HCl（浓）═2
2
KCl+2
2
ClO2+1
1
Cl2+2
2
H2O（2）上述反应中氧化剂是
KClO3
KClO3
，还原产物是ClO2
ClO2
；（填化学式）（3）浓盐酸在反应中的作用是
①②
①②
（填写编号）．①还原性 ②酸性 ③氧化性
（4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价不交叉后的原则和电子守恒法来配平方程式；
（2）反应中元素化合价降低的是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到一种盐酸盐，表现了盐酸的酸性；
（4）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，然后配平；
（2）反应中元素化合价降低的是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到一种盐酸盐，表现了盐酸的酸性；
（4）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，然后配平；
解答：解：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；
（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，
故答案为：KClO3；ClO2；
（3）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：①②；
（4）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，则反应的方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，
故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；
（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，
故答案为：KClO3；ClO2；
（3）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：①②；
（4）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，则反应的方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，
故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；
点评：本题是一道氧化还原反应知识的题目，在配平时抓住电子得失守恒，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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