题目内容
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
2
2
KClO3+4
4
HCl（浓）→2
2
KCl+2
2
ClO2↑+1
1
Cl2↑+2
2
H2O
H2O
（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
2.63
2.63
倍．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价不交叉后的原则和电子守恒法来配平方程式；
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到一种盐酸盐，表现了盐酸的酸性；
（3）作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，利用化合价的变化计算消毒效率．
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到一种盐酸盐，表现了盐酸的酸性；
（3）作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，利用化合价的变化计算消毒效率．
解答：解：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：②；
（3）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子，作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子；令其质量为mg，则消毒效率为
=2.63，故答案为：2.63．
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：②；
（3）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子，作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子；令其质量为mg，则消毒效率为
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点评：本题是一道氧化还原反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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