题目内容

（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
 
L．
（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
 

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
 
倍．
分析：（1）由反应可知，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则3molCl2氧化2molNH3，消耗1.5molCl2氧化1molNH3；
（2）①2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价；
②作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，利用化合价的变化计算消毒效率．
解答：解：（1）由反应可知，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则3molCl2氧化2molNH3，消耗1.5molCl2氧化1molNH3，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4；
（2）①2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，
A．KClO3在反应中Cl元素的化合价降低，得到电子，故A正确；
B．ClO2是还原产物，故B错误
C．H2C2O4在反应中，C元素的化合价升高，则被氧化，故C正确；
D．1molKClO3参加反应，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，有1mol电子转移，故D错误；
故答案为：AC；
②作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则消毒效率为
m
67.5
×5
m
71
×2×1
=2.63，故答案为：2.63．
点评：本题以氯及其化合物考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重知识的迁移应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
2
2
个σ键．YZ2分子中中心原子的价层电子对数为
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
H-Z
H-Z
，键长较长的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基态原子核外电子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
，相应的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
．
Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
d
d
．
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是
Na2O2
Na2O2
，还原剂是
Na2O2和FeSO4
Na2O2和FeSO4
，每生成1mol Na2FeO4转移
5NA
5NA
个电子．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
，
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
．

（6分）、现有下列5种气体：Cl2、CO2、SO2、NO2、NH3。试回答下列问题：

（1）超市商品琳琅满目，但摆放和布置都清晰有序，这是因为事先进行了分类处理。

对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法，采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类，请你填写下表：

 

A组

B组

C组

D组

分 类 标 准

易溶于水

 

有毒气体

 

不属于该类别的物质

 

Cl2、NO2

 

Cl2

（2）Cl2是一种有毒的物质，如果发生Cl2泄漏，你将采取怎样的措施？（写一条即可）

（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是_______________________

 

（6分）、现有下列5种气体：Cl2、CO2、SO2、NO2、NH3。试回答下列问题：
（1）超市商品琳琅满目，但摆放和布置都清晰有序，这是因为事先进行了分类处理。
对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法，采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类，请你填写下表：

 
A组
B组
C组
D组
分类标准
易溶于水
 
有毒气体
 
不属于该类别的物质
 
Cl2、NO2
 
Cl2
（2）Cl2是一种有毒的物质，如果发生Cl2泄漏，你将采取怎样的措施？（写一条即可）
（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是_______________________

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