题目内容
15．
固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（ ）| A． | 有O2参加反应的a极为电池的负极 | |
| B． | 有H2参加反应的b极为电池的正极 | |
| C． | a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e═4OH- | |
| D． | 该电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
分析 该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆-氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成氧离子，则正极上反应为O2+4e-=2O2-；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极反应为：2H2-4e-+2O2-═2H2O，总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O．
解答 解：A、在燃料电池中，有O2参加的a极为原电池的正极，故A错误；
B、有氢气参加反应的电极为负极，故B错误；
C、a极为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，故C错误；
D、该电池的总反应式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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5．
硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）c中试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液．
（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫或S．
（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（写出一条）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染空气．
（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
则该产品的纯度是59.3%，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AC．
A．滴定终点时仰视读数
B．锥形瓶用蒸馏水润洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）c中试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液．
（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫或S．
（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（写出一条）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染空气．
（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液体积（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
A．滴定终点时仰视读数
B．锥形瓶用蒸馏水润洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
6．下列离子反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO | |
| B． | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O | |
| C． | 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl- | |
| D． | 向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-． |
10．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$ SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
（1）仪器A冷却水的进水口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：
化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
．
5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A． | 存在电离只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH- | |
| B． | HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 | |
| C． | c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-） | |
| D． | c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3） |