题目内容
①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？
分析：碳酸钙生成生石灰需要吸收热量，碳燃烧过程是放热反应，1t石灰石分解需要的热量由碳燃烧放出的热量提供，依据热化学方程式计算得到．
解答：解：1t 碳酸钙生成生石灰，依据热化学方程式计算可知吸收热量=1×106g×
=1.75×106KJ；
设理论上需含杂质10%焦炭x千克
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
12g 393.5KJ
x×1000×（1-10%） 1.757×106KJ
x=60kg，
答：1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭60千克．
| 175.7KJ |
| 100g |
设理论上需含杂质10%焦炭x千克
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
12g 393.5KJ
x×1000×（1-10%） 1.757×106KJ
x=60kg，
答：1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭60千克．
点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，注意碳酸钙分解需要的热量等于碳燃烧放出的热量，热化学方程式的计算是解题关键，题目难度中等．
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