Question

已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是

②

（填序号）．
（2）根据=2\*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=

-411.0

 kJ?mol^-1．
（3）根据③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）═2HCl （g） 的△H=

-183.0

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）大多数的分解反应是吸热反应，大多数化合反应是放热反应；
（2）热化学方程式中的焓变值和方程式的系数成正比；
（3）旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，当释放的能量大于吸收的能量时，反应是放热的，反之是吸热的．

解答：解：（1）碳酸钙分解是吸热反应，钠和氯气的燃烧反应是放热反应，故答案为：②；
（2）根据热化学方程式2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1的含义，当生成2mol的氯化钠时，△H=-822.0kJ?mol^-1，那么当生成1mol的氯化钠时△H=-411.0kJ?mol^-1，故答案为：-411.0；
（3）Cl₂ （g）+H₂ （g）═2HCl （g）的反应中，旧键断裂吸收的能量为：436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1=679kJ?mol^-1，新键生成释放的能量为：2×431kJ?mol^-1=862kJ?mol^-1，
释放的能量大于吸收的能量，所以反应是放热的，故△H=-（862kJ?mol^-1-679kJ?mol^-1）=-183.0kJ?mol^-1，
故答案为：-183.0．

点评：本题考查了学生有关化学反应中反应热的计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．