题目内容
在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
| A、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl |
| B、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
| C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| D、Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，以此来解答．
解答：
解：A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A选；
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B不选；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D不选；
故选A．
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B不选；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意反应的实质及离子反应中保留化学式的物质，熟悉物质的溶解性即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小 |
| B、CnH2n+1-Br的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小 |
| C、苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同 |
| D、等物质的量的甲烷、醋酸完全燃烧耗氧量相等 |
Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生标况下4480mLNO2和2240mLN2O4，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为（ ）
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| B、11.6g |
| C、13.5g |
| D、16.6 g |
把1L 0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（ ）
A、c（CH3COOH）变为原来的
| ||
| B、溶液的pH值增大 | ||
| C、溶液中n（CH3COO-）增大 | ||
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下列方程式中，正确的是（ ）
| A、CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO- | |||
| B、金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |||
C、乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OH
| |||
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无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（ ）
| A、为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜 |
| B、不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭 |
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| D、配制稀H2SO4时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4 |
燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和10.8g H2O，由此可得出结论是（ ）
| A、该有机物含有2个碳原子和6个氢原子 |
| B、该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3：1 |
| C、该有机物中含有2个CO2和3个H2O |
| D、该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子 |
稀土金属元素铈（Ce）在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（ ）
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| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ | |||||||||
D、四种稳定的核素
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，则合成它的单体为
在发生上述反应时其产物的结构简式为