题目内容

5．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
A．三种元素均可以和氧元素形成2种或2种以上氧化物
B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

分析 A、碳形成氧化物为CO、CO2，氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等，硫形成氧化物SO2、SO3；
B、浓硝酸被还原生成二氧化氮气体；
C、NO2与水的反应是氧化还原反应；
D、稀硝酸具有强氧化性和铁反应不是置换反应；

解答 解：A、碳形成氧化物为CO、CO2，氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等，硫形成氧化物SO2、SO3，三种元素均可以和氧元素形成2种或2种以上氧化物，故A正确；
B、浓硝酸被还原生成二氧化氮气体，实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，故B错误；
C、NO2与水的反应是氧化还原反应，而二氧化碳和二氧化硫与水的反应不是氧化还原反应，故反应原理不同，故C错误；
D、稀硫酸与铁的反应属于置换反应，稀硝酸与铁反应不是置换反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸性氧化物的辨析、氧化物与水反应的原理以及氧化物形成的分析判断，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、NH4+B．Ag+、NO3-、Cl-、OH-
C．K+、Ba2+、OH-、H+D．NH4+、Br-、OH-、Mg2+
16．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400_ mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
20．下列图示对应的装置以及操作均正确的是（　　）
A．
     定容		B．
     钠的焰色反应
C．
             蒸馏		D．
       蒸发
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
17．将SO2气体通入过量的下列溶液中，最终一定能生成白色沉淀的是（　　）
①Ca（OH）2溶液　②Ba（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液   ④H2S溶液．
A．①②B．①③C．②④D．③④
14．实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
（1）写出H2CO3的电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
（2）Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．
15．如图是中学化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成．请你用中学化学常见试剂设计一个实验．通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论．试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处．
（1）所用试剂的名称：甲稀硫酸，乙亚硫酸钠，丙苯酚钠溶液（或硅酸钠溶液）．
（2）丙中现象澄清溶液变浑浊．丙中反应的化学方程式CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3．
（3）实验结论酸性：硫酸＞亚硫酸＞苯酚（或硅酸）．

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