Question

【题目】已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的 0.10 mol·L－1 NaA溶液与0.05 mol·L－1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下关系式不成立的是( )

A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)

B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)

D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】选D。NaA溶液呈碱性表明HA为弱酸，由NaA＋HCl===NaCl＋HA知所得溶液为等物质的量浓度的NaA、HA、NaCl。又溶液呈酸性，表明HA的电离程度大于NaA的水解程度，则离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(A－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)；由电荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)；由物料守恒知c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)。