题目内容

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是

A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

【答案】C

【解析】

试题分析：A.电池工作时，锌失去电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；B.电子的方向由电流的方向相反，因此电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，B错误；C. 电池正极发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—，C正确；D.电子不下水，即溶液中无电子通过，D错误。故答案C。

练习册系列答案
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

【题目】将TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液可能由PH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

【题目】已知：凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应在所有温度下都不自发进行的是（ ）

A．2O3(g)＝3O2(g) △H﹤0 B．2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H﹥0

C．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H﹤0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H﹥0

【题目】已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是

A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+

B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+

C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+

D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+

【题目】已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的 0.10 mol·L－1 NaA溶液与0.05 mol·L－1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下关系式不成立的是( )

A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)

B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)

D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【题目】某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。

（1）该实验的目的为 。

（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有 。

（3）过程体验

实验内容

实验现象

实验结论

（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。

① 与盐酸反应产生气泡的速率快。

影响化学反应速率大小的内因为 ② 。

（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。

③ 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。

参加反应的固体物质颗粒 ④ ，与其他反应物的接触面积 ⑤ ，化学反应速率越快。

（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中.

铁片与 ⑥ 盐酸反应产生气泡的速率快。

反应物的浓度 ⑦ ，化学反应速率越快。

（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。

⑧ （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。

温度 ⑨ ，化学反应速率越快。

【题目】

（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。

①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶

④250 mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

（2）需要称取NaOH固体的质量是 。

（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。

A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外

B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点

（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。

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