饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca Ca2+.现向其中加入少量生石灰.充分反应后恢复至原温度.则下列说法中不正确的是 A．容器中固体的质量增加 B．溶液中Ca2+的浓度减小 C．溶液中OH-的数目减少 D．溶液的pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度。则下列说法中不正确的是

A．容器中固体的质量增加 B．溶液中Ca2+的浓度减小

C．溶液中OH-的数目减少 D．溶液的pH不变

练习册系列答案

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下列有关化学用语表示正确的是( )

A．－CHO的电子式：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．顺-1,2-二溴乙烯结构式为：

D．1,4-二甲苯的结构简式为：

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替

在下列各说法中，正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

C．酸碱中和时放出的热叫做中和热

D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH ＜ 7，则下列有关此溶液叙

述不正确的是

A．溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol/L

B．溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度

C．c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

如右图所示，在常温下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶

解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是____ __ 。

① 不变 ② 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅

③ 烧瓶 D 中变深, C 中变浅 ④ 两个烧瓶中的颜色都变深

铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。

[方案一]

[实验方案]　将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是_______________________________。

[实验步骤]

(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥__________mL。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

[实验步骤]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填满)。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_____________________________________；

②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为__________mL；

③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________________________。

)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

(1)Z在元素周期表中位于　　　　　族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是　　　　　(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是　　　(填序号)。

a.自然界中的含量

b.相应氯化物水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度

d.单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:______________________,

原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。

(4)W的一种氢化物HW₃可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为N_A

B．1 L 0.2 mol·L^－1硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.6N_A

C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为7.5N_A

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N_A

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