Question

)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

(1)Z在元素周期表中位于　　　　　族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是　　　　　(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是　　　(填序号)。

a.自然界中的含量

b.相应氯化物水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度

d.单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:______________________,

原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。

(4)W的一种氢化物HW₃可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

.【解析】本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N,X为Na,Y为Al,Z为Si。(2)NaOH能与HNO₃、Al(OH)₃、H₂SiO₃反应。

(3)①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系,a错误;NaCl水溶液呈中性,AlCl₃溶液显酸性,说明Al(OH)₃是弱碱,NaOH是强碱,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,b正确;单质越活泼,越易与水反应,元素的金属性越强,c正确;单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关,d错误。②同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小。(4)HW₃为HN₃,酸性与醋酸相似,故NaOH可与HN₃发生中和反应生成盐NaN₃和H₂O。

答案:(1)ⅣA　(2)Na

(3)①b、c　②电子层数相同,原子序数Y>X

(4)HN₃+NaOH====NaN₃+H₂O