题目内容
实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表
| 物质 | 沸点(℃) | 密度 (g·cm－3,20 ℃) | 溶解性 |
| 环己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 4 | 能溶于水 |
| 环己酮 | 155.6(95) | 0.947 8 | 微溶于水 |
| 饱和食盐水 | 108.0 | 1.330 1 | |
| 水 | 100.0 | 0.998 2 |
注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液____________________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________________。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___________________。
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃馏分，b.过滤，c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是________(填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是________。
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子。
解析：本题考查物质制备实验，意在考查考生的综合实验能力。(1)①使用分液漏斗加液时需要打开上边的玻璃塞，保持分液漏斗内部与大气相通，然后打开分液漏斗的活塞，使溶液缓缓滴下。用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是不使用有毒的反应物重铬酸钠，从源头上避免了污染。②由表格中的数据可知，在95 ℃时，环己酮与水形成具有固定组成的混合物而不能分离。(2)①首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，水与有机物分层，分液后向有机层中加入无水MgSO4，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁固体，再进行蒸馏即可。②操作b为过滤，缺少漏斗；操作c为分液，缺少分液漏斗。(3)依据对称性，环己酮中与羰基相邻的两个氢原子等效，与羰基相间的两个氢原子等效，故共有3种氢原子。
答案：(1)①打开分液漏斗上边的玻璃塞，拧开下边的活塞，缓慢滴加 避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7 ②环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出
(2)①cdba ②漏斗、分液漏斗 ③增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失
(3)3
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(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为
CH3OH(g)。
（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 
AlCl3
NO
HNO3
NaHCO3
Na2CO3
H2SO4
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于
元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 m
ol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。