Na.Cu.O.Si.S.Cl是常见的六种元素. (1)Na位于元素周期表第周期第族,S的基态原子核外有个未成对电子,Si的基态原子核外电子排布式为 . (2)用“＞或“＜填空: 第一电离能离子半径熔点酸性 Si S O2- Na+ NaCl Si H2SO4 HClO4 与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25 ℃.101KPa下.已知该反应每消题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si S	O²^－ Na^＋	NaCl Si	H₂SO₄ HClO₄

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl₂(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。

（4）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

练习册系列答案

相关题目

实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表

物质	沸点(℃)	密度 (g·cm^－^3,20 ℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.962 4	能溶于水
环己酮	155.6(95)	0.947 8	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.330 1
水	100.0	0.998 2

注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液____________________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________________。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___________________。

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃馏分，b.过滤，c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是________。

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子。

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）为34.5℃；CH₃COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是。

（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是。

将粗产品再经下列步骤精制：

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）。

A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是。

（5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确的是

A．点燃前都要检验纯度 B．质量相同时，消耗的氧气不同

C．燃烧时都会产生黑烟 D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水

^{为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是}

^选项	^实验目的	^主要仪器	^试剂
^A	^{分离Br2和CCl4混合物}	^{分液漏斗、烧杯}	^Br2^{和CCl4混合物、蒸馏水}
^B	^{鉴别葡萄糖和蔗糖}	^{试管、烧杯、酒精灯}	^{葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液}
^C	^{实验室制取H2}	^{试管、带导管的橡皮塞}	^{锌粒、稀HNO3}
^D	^{测定NaOH溶液浓度}	^{滴定管、锥形瓶、烧杯}	^NaOH^{溶液，0.1000mol/L盐酸}