题目内容
一种以2mol?L Na2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应 |
| B、放电时，钠离子向负极移动 |
| C、充电时，阳极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| D、充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na3Ti2（PO4）3 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应；
B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极；
C、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；
D、根据电极方程式结合电子转移来回答计算．
B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极；
C、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；
D、根据电极方程式结合电子转移来回答计算．
解答：
解：A、放电时，化合价降低的Ti元素所在的反应物NaTi2（PO4）3发生还原反应，故A错误；
B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以钠离子移向正极，故B错误；
C、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：Ti2（PO4）33--2e-=Ti2（PO4）3-，故C错误；
D、根据电池反应：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4，转移电子是2mol，即每移动2mol电子，消耗1mol Na3Ti2（PO4）3，所以每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na3Ti2（PO4）3，故D正确．
故选D．
B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以钠离子移向正极，故B错误；
C、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：Ti2（PO4）33--2e-=Ti2（PO4）3-，故C错误；
D、根据电池反应：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4
| 放电 |
| 充电 |
故选D．
点评：本题考查学生二次电池的工作原理知识，实际上是考查学生原电池和电解池的工作原理，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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| B、NO2 |
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A、
| ||
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- 3 |
- 3 |
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| ||
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