题目内容
某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计下列实验．
取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式： ．
（2）写出X的化学式： ．
（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因 ．
（5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分 ．
| 抗酸药X 【药品名称】：X 规格：2g：0.5g，2g/袋×20袋/盒 【用法用量】：直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天．除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用．病情严重者遵医嘱增加剂量．儿童遵医嘱服用．治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周． 【适应症】：1．急、慢性胃炎．2．胃、十二脂肠溃疡．3．反流性食管炎．4．与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等．5．预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤． |
（1）写出A的电子式：
（2）写出X的化学式：
（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因
（5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，为弱碱性物质，在空气中充分加强热，产生无色无味气体A，A应为CO2，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），则B为H2O，白色固体能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，则C为MgO，D为Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，则n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，结合电荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，还含有4份的结晶水，故X的化学式为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O，据此解答．
解答：
解：抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，为弱碱性物质，在空气中充分加强热，产生无色无味气体A，A应为CO2，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），则B为H2O，白色固体能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，则C为MgO，D为Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，则n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，结合电荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，还含有4份的结晶水，故X的化学式为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O，
（1）A应为CO2，其电子式为
，故答案为：；
（2）由上述分析可知，X的化学式为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O，
故答案为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O；
（3）D为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O，
故答案为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O；
（5）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，设计实验方案检验Y的成分方案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物，
故答案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物．
（1）A应为CO2，其电子式为
，故答案为：；（2）由上述分析可知，X的化学式为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O，
故答案为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O；
（3）D为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O，
故答案为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O；
（5）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，设计实验方案检验Y的成分方案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物，
故答案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物．
点评：本题以抗酸药成分的探究为载体，考查无机物推断，基本属于猜测型题目，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物性质，具备一定分析计算能力，难度较大．
练习册系列答案
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