题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．请回答下列问题：
（1）这五种元素的名称分别为：A：
氧
氧
；C：硫
硫
； E：铝
铝
．（2）C的最高价氧化物化学式为
SO3
SO3
；D的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．（3）将适量D的新制水溶液滴加到装有一定量浓度的NaI溶液的试管中，再向试管中滴入2-3mL四氯化碳，振荡，静置后可观察到的现象是四氯化碳层显
紫或紫红
紫或紫红
色，有关反应的化学方程式为Cl2+2NaI═2NaCl+I2
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，则A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=
×2，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，据此解答．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，则A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=
×2，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，
（1）由上述分析可知，A为氧，C为硫，E为铝，故答案为：氧；硫；铝；
（2）C为硫元素，最高价为+6，其最高价氧化物化学式为SO3；D的单质为氯气，与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案为：SO3；Cl2+H2O═HCl+HClO；
（3）将适量氯气的新制水溶液滴加到装有一定量浓度的NaI溶液的试管中，发生反应Cl2+2NaI═2NaCl+I2，再向试管中滴入2-3mL四氯化碳，振荡，四氯化碳萃取溶液中的碘，静置后可观察到四氯化碳层显紫或紫红色，
故答案为：紫或紫红；Cl2+2NaI═2NaCl+I2．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
（1）由上述分析可知，A为氧，C为硫，E为铝，故答案为：氧；硫；铝；
（2）C为硫元素，最高价为+6，其最高价氧化物化学式为SO3；D的单质为氯气，与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案为：SO3；Cl2+H2O═HCl+HClO；
（3）将适量氯气的新制水溶液滴加到装有一定量浓度的NaI溶液的试管中，发生反应Cl2+2NaI═2NaCl+I2，再向试管中滴入2-3mL四氯化碳，振荡，四氯化碳萃取溶液中的碘，静置后可观察到四氯化碳层显紫或紫红色，
故答案为：紫或紫红；Cl2+2NaI═2NaCl+I2．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，元素的推断是解答本题的关键，注意利用位置及电子数的关系进行推断，注意掌握元素周期表结构．
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