某有机物在氧气中充分燃烧.生成等物质的量的水和二氧化碳.则该有机物必须满足的条件是( ) A.分子中的C.H.O的个数比为1:2:3B.该有机物的相对分子质量为28C.分子中C.H个数比为1:2D.该分子中肯定不含氧元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）

A、分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B、该有机物的相对分子质量为28

C、分子中C、H个数比为1：2

D、该分子中肯定不含氧元素

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．

解答： 解：A．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；
B．根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故B错误；
C．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故C正确；
D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．
故选C．

点评：本题考查有机物组成的确定，比较基础，注意对从宏观与微观方面理解质量守恒定律．

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．测定Na₂CO₃时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃；测定NaHCO₃时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO₃完全转化为CO₂逸出．（酚酞变色范围8.2-10，甲基橙变色范围3.1-4.4）．
（1）写出Na₂CO₃与盐酸反应转化为NaHCO₃的离子方程式

．
（2）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、

．
②该天然碱化学式中x=

．
（3）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．

实验步骤	结果分析
步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，	有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V_l；，记录消耗盐酸的体积V₂	，说明产品中含有NaHCO₃

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A、向水中加入少量固体Na₂CO₃，平衡逆向移动，c（OH^-）增大

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，K_W减小

D、将水加热，K_W增大，pH不变

下列说法不正确的是（　　）

A、由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B、明矾溶于水后能生成Al（OH）₃胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的

C、铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品

D、工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗

下列有机物命名正确的是（　　）

B、CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ 正戊烷

2-甲基-2-丙烯

某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：

（1）X的化学式

（2）写出由E生成G的化学反应方程式

（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式

（4）由E直接转换成I可以加入

（填写两种属于不同类别的物质）．
（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole^-，写出此反应的离子方程式

．
（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为

．
（2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为

，其作用是

．
（3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是

．
（4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为

．
（5）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为

．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

已知Na₂O₂中的O为-1价．在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，
（1）

是还原剂，

是氧化剂．
（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为

，在标准状况下的体积为

离子方程式：RO₃^n-+3S^2-+6H⁺═R^-+3S↓+3H₂O．由此可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是（　　）