Question

已知Na₂O₂中的O为-1价．在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，
（1）

 

是还原剂，

 

是氧化剂．
（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为

 

，在标准状况下的体积为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：

分析：由方程式可知反应中只有O元素的化合价发生变化，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，结合反应的方程式计算．

解答： 解：（1）只有O元素的化合价发生变化，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na₂O₂；Na₂O₂；
（2）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：1.5mol；33.6L．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，注意结合电子转移方向和数目计算该题．