题目内容
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出B元素的离子结构示意图： ．
（2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，写出反应的化学方程式， ．
（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示） ．比较A、B、E的离子半径（用离子符号表示） ．
（4）写出B的氧化物与E最高价氧化物的水化物反应的离子反应式 ．
（1）写出B元素的离子结构示意图：
（2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，写出反应的化学方程式，
（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）
（4）写出B的氧化物与E最高价氧化物的水化物反应的离子反应式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和
“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na，又A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，E的最外层电子为10-3-1=6，则E为S，然后结合题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．
“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na，又A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，E的最外层电子为10-3-1=6，则E为S，然后结合题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．
解答：
解：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na，又A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，E的最外层电子为10-3-1=6，则E为S，
（1）B为Al，铝离子核外有10个电子，其离子结构示意图为
，故答案为：；
（2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，化合物为过氧化钠，反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）非金属性Si＜P＜S，则C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，电子层越多，离子半径越大，A、B的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Na+＞Al3+，故答案为：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4；S2-＞Na+＞Al3+；
（4）B的氧化物为氧化铝，与E最高价氧化物的水化物为硫酸，反应生成硫酸铝和水，反应的离子反应式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（1）B为Al，铝离子核外有10个电子，其离子结构示意图为
，故答案为：；（2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，化合物为过氧化钠，反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）非金属性Si＜P＜S，则C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，电子层越多，离子半径越大，A、B的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Na+＞Al3+，故答案为：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4；S2-＞Na+＞Al3+；
（4）B的氧化物为氧化铝，与E最高价氧化物的水化物为硫酸，反应生成硫酸铝和水，反应的离子反应式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，B为Al是推断的突破口，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．
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世纪百通期末金卷系列答案
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