题目内容
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：（1）元素C位于第 周期第 族，它的最高价氧化物的化学式为 ．
（2）A元素的名称是 ，B元素的原子结构示意图为 ．
（3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是 ，并用电子式表示H2在C单质中燃烧产物的形成过程
（4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是 ．
（2）A元素的名称是
（3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是
（4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，故A为钠；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，故C为氯；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，故D为氧；B原子核中质子数和中子数相等，且5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，可推知B为镁，验证：5.8g氢氧化镁的物质的量为：
=0.1mol，消耗盐酸物质的量为0.2mol（0.1L×2mol/L），故推断正确，据此解答各小题即可．
| 5.8g |
| 58g/mol |
解答：
解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，故A为钠；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，故C为氯；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，故D为氧；B原子核中质子数和中子数相等，且5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，可推知B为镁，验证：5.8g氢氧化镁的物质的量为：
=0.1mol，消耗盐酸物质的量为0.2mol（0.1L×2mol/L），
综上所述，A为钠，B为镁，C为氯，D为氧，
（1）元素C为Cl，Cl位于第三周期第ⅤⅡA族，Cl的最高价为+7价，故它的最高价氧化物为：Cl2O7，故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7；（2）A元素为Na，名称为钠，B元素为镁，其原子结构示意图为：
，故答案为：钠；；
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学反应方程式为：Cl2+H2
2HCl，故答案为：Cl2+H2
2HCl；用电子式表示HCl的形成过程为：
，故答案为：；
（4）B为Mg，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为难溶电解质，不能拆，故离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
| 5.8g |
| 58g/mol |
综上所述，A为钠，B为镁，C为氯，D为氧，
（1）元素C为Cl，Cl位于第三周期第ⅤⅡA族，Cl的最高价为+7价，故它的最高价氧化物为：Cl2O7，故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7；（2）A元素为Na，名称为钠，B元素为镁，其原子结构示意图为：
，故答案为：钠；；（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学反应方程式为：Cl2+H2
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，故答案为：；（4）B为Mg，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为难溶电解质，不能拆，故离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，推断出B为镁是解决本题的关键，属于基础题．
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