Question

20．向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O．
②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的C曲线表示（填序号）．

Answer 1

分析 ①二者反应生成硫酸钡和水；
②恰好生成硫酸钡时，导电能力为0，然后硫酸过量，导电性又增强．

解答 解：①向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
②恰好生成硫酸钡时，导电能力为0，然后硫酸过量，导电性又增强，即导电性先减小酯0，然后又增大，只有C符合，故答案为：C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．