题目内容
下列有关化学反应速率说法正确的是（ ）
| A、升高温度，化学反应速率一定加快 |
| B、纯铁和生铁与相同浓度稀硫酸反应，纯铁生成氢气的速率更快 |
| C、反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，在30s末的反应速率用NO表示是v（NO）=0.001 mol?L-1?s-1 |
| D、为了加快铁与稀硫酸反应制备氢气的速率，可选用浓硫酸来替代稀硫酸 |
考点：化学反应速率的影响因素,反应速率的定量表示方法
专题：
分析：A、升高温度，增加了分子能量，单位体积内活化分子百分数增大；
B、依据生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应能加快反应速率分析；
C、根据v=
计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率；
D、常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象；
B、依据生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应能加快反应速率分析；
C、根据v=
| △c |
| △t |
D、常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象；
解答：
解：A、升高温度，增加了分子能量，单位体积内活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故A正确；
B、杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以生铁比纯铁与盐酸反应速率快，故B错误；
C、在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=
=0.0015mol?L-1?s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=
×0.0015mol?L-1?s-1=0.001mol?L-1?s-1，故C正确；
D、常温下，纯铁在浓硫酸中会钝化，故D错误；
故选AC．
B、杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以生铁比纯铁与盐酸反应速率快，故B错误；
C、在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=
| ||
| 30s |
| 2 |
| 3 |
D、常温下，纯铁在浓硫酸中会钝化，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素及其计算，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素及其速率之比等于系数之比，注意常见基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、乙酸和乙醇，乙醇和水，植物油和水 |
| B、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 |
| C、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 |
| D、汽油和水，苯和水，己烷和水 |
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 |
| B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与KMnO4制反应苯甲酸 |
| C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷 |
| D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 |
下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）
| A、锌粒与稀硫酸的反应 |
| B、点燃镁条下Al与Fe2O3反应 |
| C、铁粉与硫粉混合后加热生成FeS |
| D、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 |
某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ）
| A、HXO |
| B、HXO3 |
| C、HXO4 |
| D、H2XO4 |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag | ||||
| B、2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3 | ||||
C、2H2O2
| ||||
| D、Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O |