题目内容
X元素的最高正、负化合价的绝对值之差为6，Y元素与X元素的原子次外层上的电子数均为8，X与Y可形成化合物YX2．则该化合物是 ．
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素X的最高正价和负价的绝对值之和为8，则X的最高正价为+7价，为第VIIA族元素；元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X与Y可形成化合物YX2，可知X的化合价为+2价，为ⅡA族元素，以此解答该题．
解答：
解：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素X的最高正价和负价的绝对值之和为8，则X的最高正价为+7价，为第VIIA族元素；元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，则都为第三周期元素，X与Y可形成化合物YX2，可知X的化合价为+2价，为ⅡA族元素，可知X为mg，Y为Cl，该化合物是MgCl2，
故答案为：MgCl2．
故答案为：MgCl2．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据元素化合价确定元素位于主族序数，再结合元素的性质分析解答，注意：O、F元素没有最高正化合价，为易错点．
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有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2 、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（ ）
| A、HBr |
| B、HCl |
| C、H2 |
| D、Cl2 |
下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）
| A、锌粒与稀硫酸的反应 |
| B、点燃镁条下Al与Fe2O3反应 |
| C、铁粉与硫粉混合后加热生成FeS |
| D、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 |
某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ）
| A、HXO |
| B、HXO3 |
| C、HXO4 |
| D、H2XO4 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| A、质子数为2 |
| B、电子数为3 |
| C、中子数为2 |
| D、质量数为2 |