题目内容
将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）
| A、pH=9 |
| B、c（OH-）≈10-5 mol?L-1 |
| C、pH≈7 |
| D、c（OH-）＜10-7 mol?L-1 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：CH3COOH为弱酸，电离后溶液呈酸性，无论怎么稀释，溶液都不可能呈碱性，以此解答．
解答：
解：将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液c（H+）减小，c（OH-）增大，因不可能呈碱性，则满足c（OH-）＜c（H+），故A、B、D错误，溶液接近中性，pH略小于7，
故选C．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确醋酸电离特点是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（ ）
| A、稀有气体原子的最外层都有8个电子 |
| B、短周期共有18种元素 |
| C、副族元素中没有非金属元素 |
| D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
下列实验设计方案中，可行的是（ ）
| A、用加入铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 |
| B、用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 |
| C、向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- |
| D、用蒸馏的方法提纯含有少量可溶性杂质的水 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
| B、0.1 mol?L-1 NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| C、无色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3- |
| D、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
下列电离方程式中，错误的是（ ）
| A、Na2CO3═2Na++CO32- |
| B、H2SO4═2H++SO42- |
| C、Ca（OH）2═Ca2++2（OH）- |
| D、FeCl3═Fe3++3Cl- |
| E、FeCl3═Fe3++3Cl- |
下列叙述中，错误的是（ ）
| A、用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 |
| B、用油脂生产肥皂 |
| C、酶不属于蛋白质 |
| D、在鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质 |
已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L |
| B、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性 |
| C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低 |
| D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L |
下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、H+、K+、Cl-、HCO3- |
| B、H+、Na+、Cu2+、SO42- |
| C、H+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| D、H+、Fe2+、NO3-、K+ |